大纲

2020年阿坝师范学院专升本《化学综合》考试大纲

发布时间：2020/06/10 17:45:16 阅读量：1410

2020年阿坝师范学院专升本《化学综合》考试大纲已经确定了，如果你是2020年考生，可以根据大纲内容提前复习了。

一、考试总体要求

阿坝师范学院“专升本”选拔《化学综合》考试科目主要考考生对无机化学、有机化学、分析化学、和物理化学相关知识点掌握情况。要求考生系统的理解和掌握四大化学的基础理论、基本知识和基本技能。考察考生对四大化学中基础实验数据和数据的分析和计算，培养考生实事求是的作风和科学的思维等，能综合运用所学知识分析问题、解决问题以及考生知识面的广度。

二、考试方式和考试时间：

考试方法：闭卷考试

考试时间：120 分钟

三、参考教材：

无机化学：北京师范大学等校，《无机化学》（第四版，上，下），高等教育出版社，2003 年。第 1-2 章，第 4-7 章，第 9-12 章，第 13-18 章，第 19-22 章。

分析化学：《分析化学》（第 6 版上册）武汉大学主编，高等教育出版社，2016

年。第 1 章、第 3 章、第 5-9 章。

有机化学：参考教材：有机化学（第 5 版），李景宁编，高等教育出版社，2013.4。第 1-7 章；第 9—13 章。

物理化学：物理化学（第五版，上，下），傅献彩等编，高等教育出版社，2005.7。第 2-6 章；第 8-14 章。

四、试卷结构：

总分：100 分

考试内容比例：《无机化学》30%；《分析化学》30%；《有机化学》30%；《物理化学》10%

考试题型：单选题、填空题、命名题、完成化学反应题、问答题、计算题

五、考试范围：

第一部分无机化学部分

（一）、总要求

1、理解和掌握无机化学中重要的基本概念和基础知识。

2、掌握元素周期律、原子和分子结构、化学反应速率、化学平衡、化学热力学、电解质溶液、氧化还原反应和配位化学等基本理论，并用这些理论来解释无机化学的实际问题，具有理论分析、科学思维和化学计算的能力。

3、掌握重要元素的单质及其化合物结构、性质、制备及用途，并用无机化学的相关理论进行解释。

（二）、课程考试内容

依据教学大纲的要求，按各学期所学内容，在期中、期末考试中突出重点，兼顾一般知识，具体内容如下：

绪论

1、化学研究的对象、内容和目的

2、化学发展的简史和分支

3、无机化学研究的对象和任务第一章原子结构和元素周期系

1、化学基本概念

（1）、原子、分子（2）、元素、核素、同位素、原子序数（3）、原子质量、原子量

2、原子结构的玻尔行星模型

（1）、氢原子光谱（2）、玻尔理论

3、氢原子结构（核外电子运动）的量子力学模型

（1）、德布罗意的预言（2）、测不准原理（不确定原理）（3）、核外电子运动状态的描述

4、基态原子核外电子的排布（电子组态）

（1）、多电子原子的能级（2）、核外电子排布的原则

5、原子的电子结构和元素周期系

（1）、原子的电子层结构（2）、原子的电子层结构与元素的分区（3）、原子的电子层结构与周期的关系（4）、原子的电子层结构与族的关系

6、元素的周期性

（1）、原子半径（2）、电离能（3）、电子亲合能（4）、电负性（5）、氧化态

第二章分子结构

1、路易斯结构式

2、价键理论（一）—σ键、π键、共轭大π键

3、价层电子对互斥模型

4、价键理论（二）——杂化轨道理论

（1）、杂化轨道理论要点（2）、杂化轨道类型

5、等电子体理论

6、分子轨道理论

（1）、分子轨道的含义（2）、分子轨道的形成（3）、分子轨道中电子的排布（4）、键级

7、共价分子的性质

（1）、键长（2）、共价半径（3）、键能（4）、键角（5）、键的极性与分子极性

8、分子间力

（1）、范德华力（2）、氢键（3）、分子间作用力的其它类型（4）、范德华半径

第三章晶体结构

1、晶体

（1）、晶体的宏观特征（2）、晶体的微观特征

2、晶胞

（1）、晶胞的有关概念（2）、晶胞的基本特征

3、金属晶体

（1）、金属键（2）、金属晶体的堆积模型

4、离子晶体

（1）、离子（2）、离子键（3）、晶格能（4）、离子晶体的结构模型

5、分子晶体与原子晶体

（1）、分子晶体（2）、原子晶体

第四章配合物

1、配合物的基本概念

（1）、配合物的定义（2）、复盐与配合物（3）、配合物的命名

2、配合物的异构现象与立体结构

（1）、结构异构（2）、几何异构（3）、对映异构

3、配合物的价键理论

第五章化学热力学基础

1、化学热力学的研究对象

2、基本概念

3、化学热力学的四个重要状态函数

4、化学热力学的应用第六章化学平衡常数

1、化学平衡状态

（1）、化学平衡（2）、勒沙特列原理

2、平衡常数

（1）、标准平衡常数（2）、实验平衡常数（3）、偶联反应的平衡常数

3、浓度、压力、温度对化学平衡的影响

第七章化学动力学基础

1、化学反应速率

（1）、概述（2）、平均速率与瞬时速率（3）、反应进度

2、浓度对化学反应速率的影响

（1）、速率方程（2）、反应级数（3）、速率常数（4）、速率方程的建立

（5）、利用速率方程进行计算

3、温度对化学反应速率的影响及阿累尼乌斯公式

4、反应历程

（1）、基元反应与反应分子数（2）、由反应机理推导实验速率方程

5、碰撞理论和过渡态理论

（1）、碰撞理论（2）、过渡态理论

6、催化剂对反应速率的影响

第八章水溶液

1、溶液的浓度和溶解度

（1）、溶液的浓度（2）、溶解度（3）、相似相溶原理

2、非电解质稀溶液通性

（1）、拉乌尔定律（2）、溶液的凝固点下降（3）、溶液的沸点上升（4）、溶液的渗透压（5）、稀溶液的依数性

3、电解质溶液第九章酸碱平衡

1、酸碱质子理论

2、水的离子积和 pH

3、酸碱盐溶液中的电离平衡

（1）、强电解质（2）、弱电解质（3）、拉平效应与区分效应

4、水溶液化学平衡的计算

（1）、一元弱酸（2）、一元弱碱（3）、同离子效应（4）、多元酸

（5）、多元碱（6）、酸碱两性物质的电离

5、缓冲溶液、酸碱指示剂

第十章沉淀溶解平衡

1、溶度积原理

（1）、溶度积常数（2）、溶度积原理（3）、溶度积与溶解度（4）、同离子效应（5）、影响难溶物溶解度的其它因素

2、沉淀与溶解

（1）、溶解与分离（2）、难溶硫化物沉淀与溶解（3）、沉淀转化

第十一章电化学基础

1、氧化还原反应

（1）、氧化值和氧化态（2）、氧化还原半反应式（3）、氧化还原方程式的配平

2、原电池

（1）、各类电池（2）、半电池原电池符号电极的分类（3）、电动势标准氢电极标准电极电（4）、能斯特方程（5）、能斯特方程的应用（6）、电极电势的计算

3、实用电池

（1）、酸性锌锰电池（2）、碱性锌锰电池（3）、镍镉电池（4）、镍氢电池（5）、铅蓄电池

4、有关电解的几个问题

（1）、电解的历史作用（2）、原电池与电解池的区别（3）、分解电压（4）、超电势（5）、电解的计算

第十二章配位平衡

1、配合物的稳定常数

2、影响配合物在溶液中稳定性的因素

3、配合物的性质

第十三章氢和稀有气体

1、氢

2、稀有气体

第十四章卤素

1、卤素的通性

2、卤素的单质

3、卤素的化合物

第十五章氧族元素

1、氧族元素的通性

2、氧及其化合物

3、硫及其化合物

第十六章氮、磷、砷

1、元素的基本性质

2、氮和氮的基本化合物

3、磷及其化合物

4、砷

第十七章碳、硅、硼

1、通性

2、碳

3、硅

4、硼

5、碳化物、硅化物和硼化物

第十八章非金属元素小结

1、非金属元素的结构和性质

2、分子型氢化物

3、含氧酸

4、非金属含氧酸的某些性质

5、 p 区元素的次级周期性

第十九章金属通论

1、概述

2、金属的提炼

3、金属的物理性质和化学性质

4、合金

第二十章 s 区元素

1、碱金属和碱土金属的通性

2、碱金属和碱土金属的单质

3、碱金属和碱土金属的化合物

第二十一章 p 区金属

1、 p 区金属概论

2、铝镓分族

3、锗分族

4、锑和铋

5、 p 区金属 6s2 电子的稳定性

第二十二章 ds 区元素

1、铜族元素

2、锌族元素

第二十三章第四周期 d 区金属

1、引言

2、第一过渡系元素的基本性质

3、钪

4、钛

5、钒

6、铬

7、锰

8、铁、钴、镍

第二十四章第五、六四周期 d 区金属

1、钼和钨：存在和冶炼，性质、反应和用途，重要化合物

2、铂系元素的通性，单质，氧化物和含氧酸盐，卤化物，配合物

第二部分分析化学部分

1、课程目标及要求

通过本课程的学习，要求考生掌握化学分析的基本知识、基本理论和基本操作技能，并初步具有分析问题和解决问题的能力，从而为后续课程的学习打下较坚实的基础。

2、考试内容第一章概论

考核知识点：滴定分析法概述；基准物质和标准溶液；滴定分析法中的计算。第三章分析化学中的误差与数据处理

考核知识点：分析化学中误差与偏差相关计算；准确度与误差，精密度与偏差的关系；系统误差和随机误差的来源及消除/减小方法；有效数字及其运算规则。

第五章酸碱滴定法

考核知识点：溶液中的酸碱反应与平衡常数；物料平衡、电荷平衡和质子平衡方程的书写；酸碱平衡体系中酸碱各型体分布分数的计算；一元弱酸弱碱、简单两性物质以及缓冲溶液等溶液中氢离子浓度计算的近似式和最简式；缓冲溶液缓冲范围；滴定曲线中影响滴定突跃大小（长短）的因素；弱酸直接滴定的条件；酸碱指示剂指示终点的原理；理论变色点，变色范围的意义以及选择指示剂的依据；

常用酸碱指示剂及其变色范围。

第六章络合滴定法

考核知识点：EDTA 的性质；副反应系数和条件稳定常数的计算；配位滴定化学计量点 pM 及突跃范围的计算；影响 pM 突跃大小的主要因素；金属指示剂指示终点的原理；理论变色点、变色范围的意义以及指示剂的选择原则；金属指示剂的封闭现象及其消除方法；准确滴定与分别滴定的判别式；单一离子配位滴定的适宜酸度范围。

第七章氧化还原滴定法

考核知识点：氧化还原反应条件平衡常数的含义（衡量反应完全程度的尺度）与计算方法；化学计量点时反应进行的程度；氧化还原滴定曲线化学计量点、突跃范围的计算；高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法的原理、特点与应用条件；用物质的量浓度计算氧化还原滴定分析的结果的方法。

第八章沉淀滴定法和滴定分析小结

考核知识点：莫尔法、佛尔哈德法的原理、测定对象、应用条件以及所用指示剂及其确定滴定终点的原理。

第九章重量分析法

考核知识点：重量分析对沉淀形式和称重形式的要求；重量分析结果的计算；条件溶度积常数 Ks¢p 的意义及计算；影响沉淀溶解度的各种因素及其计算方法。

第三部分有机化学部分

（一）考核目的力求科学、公平、准确、规范的测评学生对有机化学基础知识的掌握和运用能力；

（二）考核知识点第一章绪论

有机化合物特性；共价键属性；有机化合物的分类。

第二章烷烃

通式、同系列、同分异构；系统命名法；理化性质。

第三章单烯烃

通式、同系列、同分异构；系统命名；制备、结构、性质；烯烃的亲电加成反应历程；烯烃的亲电加成和自由基加成反应历程；

第四章炔烃和二烯烃

炔烃的结构、命名；炔烃的理化性质；炔烃的制备；二烯烃的分类、命名、结构；共轭二烯烃的反应，共轭效应。

第五章脂环烃

脂环烃的分类、命名、结构；脂环烃的性质；脂环烃的制备；

第六章对映异构

立体异构；物质的旋光性；对映异构现象与分子结构关系；含一个手性碳原子化合物的对映异构；构型的 R、S 命名；环状化合物的立体异构。

第七章芳烃

苯的结构；芳烃的异构现象和命名；单环芳烃的性质；苯的亲电取代反应历程；苯环的亲电取代定位效应规则；多环芳烃；休克尔规则。

第九章卤代烃

卤代烃的分类、命名、同分异构；卤代烷的理化性质；亲核取代反应历程；卤代烯烃和卤代芳烃的理化性质；卤代烃的制备。

第十章醇、酚、醚

醇的命名、结构和分类，氢键，饱和一元醇的物理和化学性质，多元醇的反应，醇的制法；酚的构造、命名、物理、化学性质及制法；醚的构造、命名和分类、物理、化学性质及制法。

第十一章醛、酮

醛和酮的构造、命名；羰基的结构；醛、酮的物理性质；醛和酮的化学性质及反应；醛和酮的制法。

第十二章羧酸及其衍生物

羧酸的分类、命名和结构；羧酸的物理、化学性质、制备方法；羧酸衍生物的结构和命名，羧酸衍生物的物理、化学性质。

第十三章羧酸衍生物

羧酸衍生物的命名、物理和化学性质。

第四部分物理化学部分

课程简介

《物理化学》是化学及相关学科的理论基础。是化学、化工、冶金、材料等专业本科生必修的专业主干基础课之一。它是从化学现象与物理现象的联系入手，借助数学、物理学等基础科学的理论及其提供的实验手段，来探求化学变化基本规律的一门学科，加深对先行课程无机化学（普通化学）、分析化学、有机化学的理解，使学生做到知识面要宽、基础要深，为后续专业知识深造和科研工作打好理论基础，并且它也是连接化学与其它学科的桥梁。

考试内容

第二章热力学第一定律

热力学基本概念；热力学第一定律的数学表达式；简单过程的功和热。

第三章热力学第二定律

热力学基本概念和函数；热力学第二定律的文字表述和数学表达式；吉布斯自由能的判据；基本公式。

第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用

偏摩尔量的定义式；化学势的定义式；稀溶液的依数性。

第五章相平衡

相律的形式和应用；单组分系统的相平衡。

第六章化学平衡

标准摩尔生成吉布斯自由能；温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响。

第八章电解质溶液