2020年绵阳师范学院专升本接收专业《应用化学》考试大纲

本科专业

应用化学

代码

070302

专业课考试要求

专业（一）

课程名

参考教材

涉及章节

无机化学

北京师范大学等校，《无机化学》（第四版，上，下），高等教育出版社，2003年

第1-2章，第4-7章，第9-11章，第13-17章，第20章，第22章

分析化学

华中师范大学等校，《分析化学》（第四版，上），高等教育出版社，2001年

第1章、第4-10章

有机化学

参考教材：有机化学（第四版），汪小兰 编，高等教育出版社，2005.5

第1-6章 ；第8—12章；第15章

大纲要求：考试方法：闭卷考试

考试时间：180分钟

试卷结构：

总分：150分

考试内容比例：《无机化学》50%； 《分析化学》50%； 《有机化学》50%  

考试范围：

无机化学部分

原子结构与元素周期律、分子结构、配合物、化学热力学基础、酸碱平衡、沉淀溶解平衡、电化学基础、配位平衡、卤 素、氧族元素、氮、磷、砷、s区元素、p区金属  

第一章 原子结构和元素周期系
1. 化学基本概念原子、分子、元素、核素、同位素、原子序数、原子质量、原子量
2. 四个量子数的意义与取值
考核目标：基态原子核外电子的排布式的书写，元素核外电子排布与元素周期系的关系，原子轨道以及电子云角度分布图的特点

第二章 分子结构

1. 路易斯结构式；

2. 价键理论（一）：单键、双键和叁键——б键和π键。

3. 杂化轨道理论：要点SP、SP2、SP3杂化。

4. 价层电子对互斥理论（VSEPR）

5. 分子轨道理论

6. 化学键参数：键能、键长与共价半径，原子的键角，键的极性；分子的物理性质：分子的极性、分子的磁性；

8. 分子间力：范德华力，氢键 ，分子间作用力的其它类型，范德华半径

考核目标：共价键的本质、原理和特点，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，键参数与分子的性质，分子晶体和原子晶体；极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键

第四章配合物
1. 配合物的基本概念: 配合物的定义，复盐与配合物，配合物的命名
2.配合物的价键理论

考核目标：掌握配合物的定义、命名、价键理论

第五章 化学热力学基础
1. 化学反应热效应及热化学方程式书写。 

2.化学计量数与反应进度，反应热和反应焓变，标准摩尔生成焓，标准摩尔反应焓变。 

3.理想气体状态方程以分压定律，盖斯定律。

考核目标：掌握热力学基本概念，热力学第一定律； 化学反应的热效应，盖斯定律；反应方向概念，反应焓变对反应方向的影响

第六章 化学平衡常数
1. 化学平衡状态：化学平衡
2. 平衡常数：标准平衡常数
3. 浓度、压力、温度对化学平衡的影响

考核目标：掌握化学平衡和标准平衡常数概念；浓度、压力、温度对化学平衡的影响

第七章化学动力学基础
1. 化学反应速率概述
2. 浓度对化学反应速率的影响：速率方程，反应级数，速率常数，速率方程的建立，利用速率方程进行计算
3. 温度对化学反应速率的影响
4. 反应历程：基元反应与反应分子数

考核目标：掌握化学反应常数的影响因素

第九章酸碱平衡
1. 酸碱质子理论
2. 水的离子积和pH
3. 酸碱盐溶液中的电离平衡：强电解质，弱电解质

4. 水溶液化学平衡的计算：一元弱酸，一元弱碱，同离子效应
5. 缓冲溶液、酸碱指示剂

考核目标：理解酸碱的基本概念、酸碱质子理论和同离子效应。掌握一元弱酸，一元弱碱化学平衡的计算；

第十章沉淀溶解平衡
1. 溶度积原理： 溶度积常数，溶度积原理，同离子效应

2. 沉淀与溶解：溶解与分离，沉淀转化

考核目标：了解沉淀的形成与沉淀条件，掌握沉淀溶解平衡、溶度积规则及其应用。

第十一章电化学基础
1. 氧化还原反应：氧化值和氧化态，氧化还原方程式的配平
2. 原电池：电极电势的应用，影响电极电势的因素，元素电势图的应用，Nernst方程的应用。

考核目标：掌握氧化还原平衡、原电池的工作原理、能斯特方程，能通过计算说明分压、浓度、酸度对电极电势的影响，会用电极电势判断氧化剂(或还原剂)的相对强弱和氧化还原反应的方向。会用元素标准电极电势图讨论元素的有关性质。

第十三章 氢和稀有气体
1. 氢：氢气的制备、存储
2. 稀有气体：稀有气体的用途

考核目标：掌握氢的性质、制备及用途，稀有气体用途

第十四章 卤 素
1. 卤素的通性：概述，卤素的存在，卤素的电势图
2. 卤素的单质：卤素单质的物理性质，卤素单质的化学性质，卤素的制备和用途
3. 卤素的化合物：卤化氢和氢卤酸，卤化物，卤素氧化物和含氧酸及其盐

考核目标：掌握卤素、卤化氢、氯的含氧酸以及其重要化合物的递变规律，并对其性质的递变规律进行解释。

第十五章 氧族元素
1. 氧及其化合物：氧气单质，氧化物，臭氧，过氧化氢
2. 硫及其化合物：硫的同素异形体，硫化物和多硫化物，硫的含氧化物，硫的其它化合物

考核目标：掌握臭氧、过氧化氢的结构、性质； 硫的同素异形体，硫化物、多硫化物、氧化物、硫的含氧酸的结构和性质。

第十六章氮、磷、砷
1. 氮和氮的基本化合物

磷及其基本化合物

考核目标：掌握氨及氨盐的结构和重要性质，掌握硝酸，亚硝酸以及其相应盐的结构和重要性质; 掌握磷酸以及其重要化合物的结构和性质。

第十七章 碳、硅、硼
1. 通性：基本性质，电子构型和成键性质，自然界存在和丰度
2. 碳：单质，碳的氧化物、含氧酸及其盐，碳的硫化物和卤化物
3. 硅：单质硅的性质、制备和用途，硅烷，硅的卤化物和氟硅酸盐，硅的含氧化合物
4. 硼：硼原子的成键特征，单质硼 ，硼的氢化物和硼氢配合物，硼的卤化物和氟硼酸，硼的含氧化合物
5. 碳化物、硅化物和硼化物：离子型化合物，共价型化合物，间隙型（金属型）化合物

考核目标：掌握碳的单质，氧化物，碳酸，碳酸盐的结构和性质；掌握硅的单质和重要化合物的结构和性质；掌握硼单质、氢化物、含氧化合物性质。

第二十章 s区元素
1. 碱金属和碱土金属的单质：单质的物理性质、化学性质

2. 碱金属和碱土金属的化合物：氧化物，氢氧化物，盐类

考核目标：了解碱金属、碱土金属的氢氧化物性质递变规律、盐类水溶性和热稳定性质递变规律。

第二十二章 过渡元素
1. 过渡元素的价电子结构特点
2. 铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌等单质及重要化合物的基本性质
考核目标：掌握过渡元素在周期表中的位置以及原子的价电子结构特点；了解铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配合物的生成与性质；Cu(I)、Cu(II)；Hg(I)、Hg(II)之间的相互转化。

分析化学部分

1、课程简介

分析化学，是一门关于研究物质的化学组成和结构信息的科学，是化学学科的一个重要分支，也是化学、化工、生物、医学、环境等生产、研究必需的重要技术之一。该课程具有很强的实用性，同时又有严密、系统的理论，是理论与实际密切结合的学科。通过本门课程的学习，不仅要使得学生理解定量分析化学的基本概念和基本原理，还要使学生建立起严格的“量”的概念，培养从事理论研究和实际工作的能力，以及严谨的科学态度和实事求是的作风，进而使学生初步掌握科学研究的技能并初步具备科学研究的综合素质。为今后的工作以及进一步深造打下良好的基础。

2、考试内容

第一章绪论

考试要求：本章扼要地介绍了分析化学的任务和重要性、分析方法的分类以及分析化学的发展趋势等，要求对分析化学这门学科有一个概括的了解，激起进一步深入学习的主动性和积极性。

考试内容：滴定分析法中滴定方式和相关计算；分析化学过程及结果表示，基准物质及其要求；分析化学的发展趋势。

第四章分析化学中的误差与数据处理

考试要求：定量分析的任务是要准确地解决“量”的问题，因此要求学生不仅能够测定试样中各组分的相对含量，还能对测定结果作出评价，判断它的准确性和可靠程度，查出产生误差的原因，并采取有效措施减小误差，使所得结果尽可能准确地反映试样中待测组分的真实含量。

考试内容：分析化学中误差与偏差的定义，计算方法；准确度与误差，精密度与偏差的含义以及准确度与精密度的关系；系统误差和随机误差的来源及消除/减小方法；有效数字的位数确定及其修约规则、运算规则。

第五章化学平衡与滴定分析法概论

考试要求：滴定分析法是化学分析中重要的一类分析方法，主要分为酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定这四大滴定分析方法。在这些分析方法中，有其共性需要先熟悉和了解，有助于学生对后续内容的理解。

考试内容：标准溶液的配制和标定方法，标准溶液浓度的表示方法，滴定分析法中的相关术语和方法的特点，定量分析的基本要求，基准物质所满足的条件。

第六章酸碱滴定法

考试要求：酸碱滴定法是利用酸或碱作标准溶液，根据质子传递反应并通过滴定操作来测定物质含量的一种分析方法。这种方法的特征是滴定过程中溶液的酸度呈现规律性的变化。要求学生了解这种变化规律，从而能够解决酸碱滴定中一系列的实际问题。

考试内容：酸碱的强度及表示方法；共轭酸碱对的概念及其共轭酸碱对的Ka与Kb的关系；酸碱平衡体系中酸碱各型体分布分数的计算；强酸、强碱、一元弱酸、一元弱碱、简单两性物质以及缓冲溶液等溶液中氢离子浓度计算的近似式和最简式及其使用界限；强酸、强碱、一元弱酸、一元弱碱被滴定时化学计量点与滴定突跃的pH值的计算；滴定曲线中影响滴定突跃大小（长短）的因素；缓冲溶液缓冲范围的表示；弱酸、弱碱直接滴定的条件；多元酸碱和混合酸碱分步滴定和分别滴定的条件；酸碱指示剂指示终点的原理；理论变色点，变色范围的意义以及选择指示剂的依据；常用酸碱指示剂及其变色范围；酸碱标准溶液的配制和标定；酸碱滴定法的应用示例[混合碱、铵盐中N的测定（甲醛法）]的测定原理、步骤和测定结果的计算。

第七章络合滴定法

考试要求：络合滴定法是利用配位剂作标准溶液，根据配位反应进行滴定的方法。其显著特点是需要严格控制被滴定溶液的酸度，所以要求学生能够熟悉影响配位滴定的副反应及其减小/消除方法，掌握配位滴定中的在滴定中副反应系数、条件稳定常数等的计算，能够利用相关理论选择合适的方法对实际样品进行测定。

考试内容：不同pH下EDTA的存在形式；稳定常数和条件稳定常数、逐级稳定常数和累积稳定常数的表示方法及计算方法；配位平衡中主副反应的概念；EDTA滴定反应中副反应系数的含义及其计算方法；配位滴定化学计量点pM及突跃范围的计算；影响配位滴定曲线突跃的因素；根据c, 以及误差（TE）的大小判断单一金属离子直接配位滴定的条件；单一金属离子直接配位滴定时溶液酸度的控制（最高允许酸度、最低允许酸的含义及其计算）；混合金属离子分别配位滴定的条件；共存离子存在时配位滴定溶液酸度的控制（适宜酸度的含义及其计算）；金属指示剂指示终点的原理；理论变色点、变色范围的意义以及指示剂的选择原则；常用金属指示剂及其使用条件（包括使用时溶液的酸度与测定哪些金属离子时使用）；金属指示剂的封闭现象及其消除方法；配位滴定中常用的掩蔽剂及其使用条件；配位滴定中终点误差公式的物理意义及其使用方法；配位滴定法的应用实例（Pb、Bi合金、水的硬度）的测定原理、条件、步骤和测定结果的计算；

第八章氧化还原滴定法

考试要求：氧化还原滴定法是基于溶液中氧化剂与还原剂之间电子的转移来进行反应的。由于反应过程比较复杂，常常是分步进行的，需要一定时间才能完成。因此，要求学生能够了解氧化还原反应的特点，分类，理解分析氧化还原反应中影响速率的因素，掌握氧化还原滴定过程中的相关计算，能够根据相关理论选择合适的滴定方法对实际样品进行测定。

考试内容：标准电位、条件电位和Nernst公式的意义及其应用，影响条件电位的因素及其计算；氧化还原反应条件平衡常数的含义（衡量反应完全程度的尺度）与计算方法；氧化还原滴定曲线计量点、突跃范围的计算、影响突跃范围的因素；氧化还原滴定终点误差的计算；影响氧化还原反应进行方向的各种因素，反应条件对氧化还原反应进行程度的影响；氧化还原指示剂指示终点的原理、理论变色点、变色范围的意义以及正确选用指示剂的依据；氧化还原滴定中滴定曲线的绘制方法；高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法的原理、特点与应用条件；用物质的量浓度计算氧化还原滴定分析的结果的方法；氧化还原滴定前待测组分预处理的重要性以及预处理时常用的氧化剂和还原剂。

第九章沉淀滴定法

考试要求：沉淀滴定法是以沉淀反应为依据的一种分析方法。要求学生了解沉淀滴定对反应的要求，熟悉常用的沉淀滴定的分类、特点及其应用范围，掌握莫尔法的测定原理，方法，适用范围以及注意事项。

考试内容：莫尔法、佛尔哈德法、法扬斯法的原理、测定对象、应用条件以及所用指示剂及其确定滴定终点的原理；沉淀滴定法常用标准溶液（AgNO3、NH4SCN）的配制与标定。

第十章沉淀重量分析法

考试要求：重量分析法中应用最广的为沉淀法，它是将待测组分转化为某种可称量的物质后依靠称重来进行测定的分析方法，是经典的化学分析方法之一。要求学生了解影响沉淀溶解度的因素以及提高沉淀纯度措施，理解沉淀的类型及其制备条件，掌握沉淀溶解度的相关计算以及重量分析结果的相关计算。

考试内容：条件溶度积常数的意义及计算；影响沉淀溶解度的各种因素及其计算方法；重量分析对沉淀形式和称重形式的要求；沉淀的形成过程和沉淀条件对于沉淀类型的影响；沉淀完全应控制的条件；影响沉淀纯度的各种因素和提高沉淀纯度的措施；晶形沉淀和无定形沉淀条件的选择；重量分析结果的计算（包括化学因数的概念和计算）。

有机化学部分

（一）考核目的力求科学、公平、准确、规范的测评学生对有机化学基础知识的掌握和运用能力；

（二）考核知识点

第一章   绪论

有机化合物特性 ；共价键属性 ；有机化合物的分类。

第二章 饱和烃（烷烃）

通式、同系列、同分异构；系统命名法；理化性质。

第三章 不饱和烃

通式、同系列、同分异构；系统命名；制备、结构、性质；烯烃的亲电加成反应历程；烯烃的亲电加成和自由基加成反应历程；炔烃的结构、命名；炔烃的理化性质；炔烃的制备；二烯烃的分类、命名、结构；共轭二烯烃的反应，共轭效应。

第四章 环烃

脂环烃的分类、命名、结构 ；脂环烃的性质 ；脂环烃的制备；苯的结构；芳烃的异构现象和命名；单环芳烃的性质；苯的亲电取代反应历程；苯环的亲电取代定位效应规则；多环芳烃；休克尔规则。

第五章 旋光异构

立体异构；物质的旋光性；对映异构现象与分子结构关系；含一个手性碳原子化合物的对映异构；构型的R、S命名；环状化合物的立体异构。

第六章 卤代烃

卤代烃的分类、命名、同分异构；卤代烷的理化性质；亲核取代反应历程；

卤代烯烃和卤代芳烃的理化性质；卤代烃的制备。

第八章   醇、酚、醚

醇的命名、结构和分类，氢键，饱和一元醇的物理和化学性质，多元醇的反应，醇的制法；酚的构造、命名、物理、化学性质及制法；醚的构造、命名和分类、物理、化学性质及制法。

第九章  醛、酮、醌

醛和酮的构造、命名；羰基的结构；醛、酮的物理性质；醛和酮的化学性质及反应；醛和酮的制法；醌的结构和命名及反应。

第十章羧酸及其衍生物

羧酸的分类、命名和结构；羧酸的物理、化学性质、制备方法；羧酸衍生物的结构和命名，羧酸衍生物的物理、化学性质。

第十一章 取代酸

醇酸的命名、物理和化学性质。

第十二章 有机含氮化合物

硝基化合物的命名、结构、以及物理和化学性质；胺的命名、结构、物理和化学性质。

第十七章 杂环化合物

杂环化合物的分类、命名和结构；几种重要环系的结构与性质。

专业（二）

课程名

参考教材

涉及章节

大纲要求：

学院

意见

专业负责人签字：

     年  月  日

教学副院长意见：

年  月  日

学院院长意见（盖章）：  

年  月  日