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2021攀枝花学院专升本无机化学考试大纲含试卷结构

发布时间：2021/05/11 14:45:00 阅读量：1015

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　　很多考生将攀枝花学院专升本作为目标院校，因此提前知晓所在专业的考试内容，就是备考的重要环节，此次为大家分享了2021年攀枝花学院专升本无机化学考试大纲，请生物工程、环境工程、园艺等专业的考生，认真查看，避免少走弯路。

2021攀枝花学院专升本无机化学考试大纲

　　一、总体要求

　　本大纲适用于化生类专业申请升入本科阶段学习的专科学生。大纲依据《无机化学》课程性质而制定。

　　《无机化学》课程要求学生掌握四大化学反应平衡的概念、计算与应用；原子结构、分子结构的基础理论与概念；元素的物理、化学性质及其变化规律，同时掌握上述三部分内容的内在联系，对无机化学的知识体系和结构有全面的认知和理解。

　　二、考试形式

　　本考试为标准化考试。

　　为保证信度和效度，考试采用客观题与主观题结合，以客观题为主的形式。

　　考试方式为闭卷考试，考试时间为120分钟。

　　三、考试内容

　　模块一化学反应平衡

　　（一）化学热力学基础

　　1.热力学中的常见术语和概念

　　2.热力学力学第一定律，盖斯（Hess）定律

　　3.标准摩尔焓变、标准摩尔熵变、标准摩尔吉布斯自由能变的概念与计算

　　4.化学反应速率、活化能、活化分子等的概念

　　5.浓度、温度、催化剂对反应速率的影响

　　6.化学平衡的特点及平衡移动原理，平衡常数与吉布斯自由能变的关系

　　7.化学平衡的计算

　　（二）酸碱与沉淀反应平衡

　　1.强电解质溶液理论

　　2.一元弱酸碱、多元弱酸碱的离解平衡的计算。理解同离子效应、盐效应对离解平衡的影响

　　3.缓冲作用原理

　　4.缓冲溶液pH值的计算

　　5.盐类的水解对溶液PH值的影响并能计算盐溶液的PH值

　　6.难溶电解质沉淀溶解平衡的特点，会运用溶度积规则判断沉淀溶解平衡的移动以及有关的计算

　　（三）氧化还原反应平衡

　　1.氧化还原反应的基本概念及其方程式的配平

　　2.原电池构成及电极电势的概念

　　3.能斯特方程式

　　4.氧化剂与还原剂的相对强弱，

　　5.氧化还原反应的方向、次序和程度

　　6.原电池电动势与反应的吉布斯自由能变及平衡常数的关系

　　7.元素电势图及其应用

　　模块二结构化学

　　（一）原子结构与元素周期性

　　1.氢原子光谱及波尔理论

　　2.核外电子运动状态的描述方法，原子轨道、概率密度、电子云等概念

　　3.颗粒剂湿法制粒的步骤

　　4.波函数角度分布图、电子云角度分布图、电子云径向分布图

　　5.四个量子数的量子化条件及其物理意义

　　6.电子层、电子亚层、能级、能级组和原子轨道

　　7.一般元素的原子核外电子排布式和价电子构型

　　8.原子结构和元素周期表、元素性质的关系

　　（二）分子结构

　　1.键能、键长、键角和键的极性等键参数的概念

　　2.价键理论要点，理解键的形成与分类

　　3.杂化轨道理论要点，能运用理论解释一般分子和离子的空间构型

　　4.分子轨道理论，能用其分析简单的双原子分子的轨道形成

　　5.分子间力和氢键形成的原因及其对物性的影响

　　（三）晶体结构

　　1.晶格、晶胞、密堆积结构、晶体缺陷等概念

　　2.四大晶体类型的结构特征和性质特征

　　3.能带理论

　　4.分子极化理论

　　（四）配位化合物

　　1.配位化合物的定义、组成、化学式和命名

　　2.配位化学键理论中的价键理论

　　3.配合物在水溶液中的平衡及平衡的移动

　　模块三元素化学

　　（一）碱金属和碱土金属

　　1.碱金属和碱土金属的通性

　　2.碱金属和碱土金属的氢化物及其盐类的性质和用途

　　3.碱金属和碱土金属的氧化物及氢氧化物的性质和用途

　　（二）卤素和氧族元素

　　1.卤素通性、制备和用途

　　2.卤化氢、卤化物的一般性质和制备

　　3.重要的卤素含氧酸及其盐类的性质

　　4.氧族元素的通性，理解臭氧、过氧化氢、硫化氢，二氧化硫，三氧化硫、亚硫酸、硫酸和他们相应的盐

　　5.硫代酸盐、过二硫酸及其盐等的结构、性质、制备和用途以及他们之间的相互转化关系

　　6.金属硫化物(MS)的溶解性分类、多硫化物（Na2Sx）的结构和性质

　　（三）氮族、碳族和硼族元素

　　1.氮、磷及其氢化物、氧化物、含氧酸和含氧酸盐的结构、性质、制备和用途

　　2.惰性电子对效应

　　3.砷、锑、铋氧化物和水合物的酸碱性及其变化规律

　　4.碳、硅、锡、铅单质及化合物的性质及相关用途

　　5.硼、铝单质及其化合的性质及相关用途

　　（四）重点过渡元素

　　1.铜锌分族的性质及金属冶炼的方法原理

　　2.Ti、V、Cr、Mn的重要性质及反应，不同价态的重要化合物

　　3.过渡金属元素用途及环境无机化学

　　4.Fe、Co、Ni的重要性质及反应

　　四、试卷结构

序号	考试题型	小题数	计分	小题分值	考试时间
1	判断题	10	10分	1分	120分钟
2	选择题	15	30分	2分
3	填空题	10	20分	2分
4	简单题	2	10分	5分
5	计算题	3	30分	10分
合计			100分