发布时间：2020/03/31 10:47:03 阅读量：2247
一、课程名称：无机化学
二、适用专业：无机非金属材料工程、环境科学与工程
三、考试方法：闭卷考试
四、考试时间：120分钟
五、试卷结构：总分：100分（填空题：20分；选择题：20分；配平方程式：10分；简答题：8分；推断题：12分；计算题：30分）
六、参考教材：
1、《无机化学》，天津大学无机化学教研室编，北京：高等教育出版社，2010
2、《无机化学》（上、下册），宋天佑、程鹏、徐家宁、张丽荣编，北京：高等教育出版社，第四版，2015
七、考试内容及基本要求
第1章 化学反应中的质量关系和能量关系
(一) 考核要求
1. 了解物质的等离子态；
2. 掌握能量守恒定律、赫斯定律及反应热的计算；
3．掌握体系与环境、功和热、状态函数、反应热、反应焓变和物质标准生成焓的基本概念。
(二) 考核范围
1.1 化学中的计算
物质的量、物质的摩尔质量、物质的摩尔体积
1.2化学反应中的质量关系
理想气体状态方程、热力学第一定律
1.3 化学反应中的能量关系
恒压反应热、热化学方程式、物质标准生成焓和标准摩尔反应焓变的基本概念，赫斯定律和由标准生成焓计算化学反应热。
第2章 化学反应的方向、速率和限度
(一) 考核要求
1. 了解物质的标准摩尔熵和标准摩尔生成吉布斯自由能的基本概念。
2. 理解并掌握化学反应的吉布斯自由能变化的计算、能准确判断化学反应的方向和计算平衡常数。
(二) 考核范围
2.1 化学反应方向和吉布斯自由能变
化学反应自发性、物质的标准摩尔熵、标准摩尔生成吉布斯自由能的基本概念。由物质的标准熵和标准摩尔生成吉布斯自由能分别计算化学反应的标准摩尔反应熵变和标准摩尔吉布斯自由能变化。吉布斯公式的计算，由吉布斯自由能变化判断化学反应的方向。
2.2 化学反应速率
反应速率的定义，过渡状态理论及活化能。浓度(压力)、温度、催化剂对反应速率的影响及其解释。
2.3 化学反应的限度
化学平衡状态概念和化学平衡常数的表示方法。化学平衡的计算，多重平衡规则。
2.4 化学平衡的移动
浓度、压力、温度等化学平衡的影响及其解释。
第3章 酸碱反应和沉淀反应
(一) 考核要求
1．了解溶液酸碱性，解离常数，解离度，同离子效应，缓冲溶液，难溶电解质的溶解度，溶度积及溶度积规则，沉定的生成与溶解、分步沉淀及沉淀转化。
2．掌握弱酸弱碱溶液，缓冲溶液，盐溶液pH值和溶解平衡的有关计算。
(二) 考核范围
3.1 水的解离反应和溶液的酸碱性
酸碱的电离理论，水的解离反应和溶液的酸碱性。
3.2 弱电解质的解离反应
解离平衡、解离常数、解离度、同离子效应、缓冲溶液的基本概念，弱酸弱碱溶液中离子浓度的计算、缓冲溶液pH的计算。
3.3 盐类的水解反应
水解反应和水解常数，盐溶液pH值的计算，影响盐类水解度的因素。
3.4 沉淀反应
溶解度，溶度积及溶度积规则，沉淀生成，沉淀溶解，分步沉淀的基本概念及有关计算。
第4章 氧化还原反应
(一) 考核要求
1．了解氧化数、电极电势及标准电极电势、电动势、元素标准电极电势图的基本概念。
2．掌握能斯特方程计算电极电势(电动势)、进而判断氧化还原反应方向和计算平衡常数，元素标准电极电势图的应用。
(二) 考核范围
4.1 氧化还原方程式的配平
氧化数的概念，氧化还原方程式的配平方法。
4.2 电极电势
原电池的组成，标准氢电极，电极电势的产生及标准电极电势的测定，影响电极电势的因素。能斯特方程式的计算，电极电势的应用。
4.3 氧化还原反应的方向和限度
氧化还原反应的方向和氧化还原反应的限度。
4.4 电势图及其应用
元素标准电极电势图的概念和应用。
第5章 原子结构与元素周期性
(一) 考核要求
1．了解微观粒子运动、原子轨道、电子云、量子数、基态原子、轨道能级、原子半径、电离能、电负性等基本概念；
2．了解玻尔原子模型和量子力学原子模型的区别，原子轨道角度分布图和电子云角度分布图，电子分布原理及电子分布；
3．掌握原子性质的周期性和核外电子分布关系。
(二) 考核范围
5.1 原子和元素
原子的组成和元素，轨道能级的概念。
5.2 原子结构的近代概念
微观粒子运动、原子轨道、电子云、量子数的基本概念，原子轨道角度分布图和电子云的角度分布图。
5.3 原子中电子的分布
基态原子中电子分布及简单基态阳离子的电子分布。元素周期系与核外电子分布的关系。元素周期表。
5.4 原子性质的周期性
原子性质——原子半径、电离能、电子亲合能和电负性等基本概念，原子性质的周期性。
第6章 分子的结构与性质
(一) 考核要求
1．了解共价键和离子键的特点，原子轨道杂化的条件、类型及与分子几何构型的关系；
2．掌握分子轨道形成、能级、电子在分子轨道中的分布；
3．掌握分子轨道理论的应用，分子间力的类型、氢键及其对物质性质的影响。
(二) 考核范围
6.1 键参数
键能、键角、键长的基本概念。
6.2 价健理论
共价键的特点和成键条件及共价键类型。离子键特点及键型过渡。
6.3 分子的几何构型
杂化轨道理论、轨道杂化的条件，杂化轨道类型与分子的几何构型关系。
6.4 分子轨道理论
分子轨道理论，分子轨道形成及能级，分子轨道中电子的分布，分子轨道应用。
6.5 分子间力和氢键
分子极性和变形性概念，分子间力的类型，氢键的形成条件和氢键对物质性质的影响。
第7章 固体的结构与性质
(一) 考核要求
1．了解晶体中晶胞、晶格的基本概念，晶体的特点；
2．了解离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体、混合型晶体(如石墨)的特点；
3．掌握离子极化及其对物质性质的影响。
(二) 考核范围
7.1晶体和非晶体
晶胞、晶格的基本概念，晶体的特征。
7.2 离子晶体及其性质
离子晶体特点，离子晶体稳定性。
7.3 原子晶体和分子晶体
原子晶体和分子晶体特点。
7.4 金属晶体
金属晶体与金属键，金属晶体的内部结构及特点。
7.5 混合型晶体和晶体的缺陷
混合型晶体、实际晶体的特点。
7.6 离子极化对物质性质的影响
离子极化的概念，离子极化对物质结构和性质的影响。
第8章 配位化合物
(一) 考核要求
1．了解配合物的定义、组成、化学式及其命名；
2．掌握杂化轨道方式与分子空间构型的关系；
3．掌握配合物稳定常数的有关计算，螯合物物概念及特性。
(二) 考核范围
8.1 配合物的基本概念
配合物的定义、配合物的组成及化学式，配合物的命名。
8.2 配合物的化学键理论
价键理论要点，配合物的几何构型和配位键，配合物的稳定性。
8.3 配合物在水溶液中的稳定性
配离子的配位平衡的基本概念，配离子稳定常数的有关计算及应用。
8.4 配合物的类型和制备方法
螯合物、羰合物等概念，配合物的制备。
8.5 配合化学的应用和发展前景
配合化学在分析化学、配位催化、冶金工业、电镀工业等多种领域的应用。
第9章 元素概论
(一) 考核要求
1．了解元素的发现、分类和存在形态
2．了解氢、稀有气体的结构与性质。
(二) 考核范围
9.1 元素的发现、分类和存在形态
元素的发现、分类和在自然界中的存在形态。
9.2 元素的自然资源
9.3 单质的晶体结构和物理性质
单质的晶体结构以及物理性质----熔点、沸点、密度和硬度等。
9.4 单质的制备方法
热分解法，电解法和还原法等。
9.5 氢
氢气的性质和用途，氢气的制备、纯化和储存等。氢化物。
9.6 稀有气体
稀有气体的结构与性质；稀有气体化合物。
第10章 碱金属和碱土金属元素
(一) 考核要求
1．了解碱金属和碱土金属的性质；
2．掌握碱金属的离子型氢化物、氧化物和超氧化物的性质；
3．掌握碱金属和碱土金属的离子型氢化物、过氧化物和超氧化物的成键特征。
(二) 考核范围
10.1 s区元素概述
10.2 碱金属和碱土金属的性质
10.3 氧化物
正常氧化物、过氧化物、超氧化物。
10.4 氢氧化物
碱金属和碱土金属氢氧化物的碱性和溶解性。
10.5 盐类
第11章 卤素和氧族元素
(一) 考核要求
1．掌握卤素、卤化氢、氢卤酸、卤化物的制备和性质，氯的含氧酸及其盐的性质递变规律。
2．掌握过氧化氢、硫化氢和硫化物、硫的氧化物和含氧酸及其盐的性质及有关的化学反应方程式。
(二) 考核范围
11.1 p区元素概述
11.2卤族元素
卤素、卤化氢、氢卤酸、卤化物的制备和性质，氯的含氧酸及其盐的性质递变规律。
11.3 氧族元素
氧气、臭氧、水、过氧化氢、硫化氢、氢硫酸和硫化物、多硫化物的性质。硫的氧化物和含氧酸及其盐的性质。
第12章 氮族、碳族和硼族元素
(一) 考核要求
1．掌握氮气、氨及其铵盐、氮的氧化物、含氧酸及其盐，磷的含氧酸及其盐、砷、锑、铋单质及重要化合物的性质；
2．掌握单质硅、硅烷、硅的卤化物和锡、铅氧化物、氢氧化物、盐类、硫化物的性质；
3．掌握硼的氢化物、硼酸及其盐的性质。
(二) 考核范围
12.1氮族元素
氮气、氨及其铵盐、氮的氧化物、含氧酸及其盐；磷的含氧酸及其盐、砷、锑、铋单质及重要化合物的性质。
12.2碳族元素
碳的氧化物，碳酸及其盐，硅、硅烷、硅的卤化物和硅酸，锡、铅氧化物、氢氧化物、盐类、硫化物。
12.3 硼族元素
硼的氢化物、硼酸及其盐的性质。氧化铝、氢氧化铝和铝盐的性质。
12.4 对角关系
第13章 过渡金属元素
(一) 考核要求
1．了解过渡元素一般性质及递变规律；
2．掌握铬、锰、铁、钴、镍、铜和汞的重要化合物的性质。
(二) 考核范围
13.1 过渡元素概述
13.2 铬族元素
钛的重要化合物的性质。
13.3 锰族元素
锰的重要化合物的性质。
13.4 铁系和铂系元素
铁、钴、镍的化合物的性质。
13.5 铜系元素
铜的重要化合物的性质。银的重要化合物的性质。
13.6 锌族元素
锌和汞的重要化合物的性质
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